题目内容
6．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ ）| A． | 20% | B． | 25% | C． | 74.4% | D． | 75% |
分析 设同位素63Cu和65Cu的丰度分别为x和y，则有：x+y=100% ①
63x+65y=63.5 ②
解①②可得63Cu和65Cu的丰度．
然后根据同位素63Cu所占的质量百分比=$\frac{63×x}{63.5}×100%$来计算．
解答 解：设同位素63Cu和65Cu的丰度分别为x和y，则有：x+y=100% ①
63x+65y=63.5 ②
解①②可得x=0.75，y=0.25．
而同位素63Cu所占的质量百分比=$\frac{63×x}{63.5}×100%$=$\frac{63×0.75}{63.4}×100%$=74.4%．
故选C．
点评 本题考查了同位素的丰度、质量分数的有关计算，注意解题思路的梳理，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min时，改变的外界条件可能是降低温度．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正反应速率大于逆反应速率（大于、小于、等于）
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=c/mol•L-1
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L．min）；10min时，改变的外界条件可能是降低温度．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
（3）800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 葡萄糖 | C． | 无机盐 | D． | 油脂 |
1．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | |
| B． | 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 | |
| C． | 在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L |
18．下面关于钠的叙述中正确的是（ ）
| A． | 钠在自然界中既有游离态又有化合态 | |
| B． | 钠通常可保存在煤油中 | |
| C． | 钠能从溶液中置换出铜 | |
| D． | 钠着火可用泡沫灭火器灭火 |
16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）
| A． | 其熔点比金属铝的熔点高 | |
| B． | 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子 | |
| C． | 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 | |
| D． | 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动 |