题目内容
11．1mol H2SO4中4NA个氧原子；写出硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-．分析 1mol H2SO4含有4molO原子，根据N=nNA计算O原子数目，硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子．
解答 解：1mol H2SO4含有4molO原子，含有O原子数目为4mol×NAmol-1=4NA；
硫酸完全电离得到氢离子与硫酸根离子，电离方程式为：，
故答案为：4NA；H2SO4=2H++SO42-．
点评 本题考查物质的量计算、电离方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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2．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | S2-+2H+═H2S↑ | B． | 2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| C． | NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl | D． | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO |
6．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 74.4% | D． | 75% |
16．常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（ ）
| A． | 浓HNO3 | B． | HCl | C． | CuSO4 | D． | AgNO3 |
3．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
（1）
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
（1）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4 | ③NaOH、KOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑ |
1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电负性：X＞Y＞Z＞W | B． | 电离能：X＞Y＞Z＞W | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Z-＞Y+＞W2+ | D． | 原子序数：W＞Y＞X＞Z |