题目内容
17.25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1(保留到小数点后一位).分析 CH3COONa的水解平衡常数Kh和电离平衡常数之间存在关系:Kh=$\frac{kw}{ka}$,据此计算即可.
解答 解:醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,CH3COONa的水解平衡常数Kh=$\frac{kw}{ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.7×1{0}^{-5}}$=5.9×10-10.
故答案为:5.9×10-10.
点评 本题考查学生水解平衡常数Kh和电离平衡常数之间存在关系知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.
练习册系列答案
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7.氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工产品.
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的.其主要反应是:①2C+O2→2CO ②C+H2O(g)→CO+H2 ③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:则表中x=44m3.
(2)汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境.已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=4×10-6;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移.
(3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.
(4)25℃时,电离平衡常数:
回答下列问题:
a.常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是AD
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)
C.c(Na+)═c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.c(Na+)+c(H+)═c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=(0.05+10-6-10-8)mol/L.(列出计算式)
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的.其主要反应是:①2C+O2→2CO ②C+H2O(g)→CO+H2 ③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:则表中x=44m3.
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积(m3)(标准状况) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=4×10-6;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移.
(3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.
(4)25℃时,电离平衡常数:
化学式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) |
电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
a.常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是AD
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)
C.c(Na+)═c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.c(Na+)+c(H+)═c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-)
b.常温下,0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=(0.05+10-6-10-8)mol/L.(列出计算式)
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA | |
B. | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
C. | 常温常压下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA | |
D. | 1 mol甲基(-CH3)中含有电子的数目为10NA |
12.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. | 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 | |
B. | 氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于制胃酸中和剂 | |
C. | 人缺碘就会引起碘缺乏病,我国大部分地区都缺碘,因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质 | |
D. | 硅胶具有吸水性,在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮 |
2.下列反应是氧化还原反应的是( )
A. | S2-+2H+═H2S↑ | B. | 2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
C. | NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl | D. | Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO |
6.铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素,它的近似相对原子质量是63.5,则同位素63Cu所占的质量百分比为( )
A. | 20% | B. | 25% | C. | 74.4% | D. | 75% |