题目内容
15．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl （熔融）═2Na+Cl2↑．现有如下转化关系：
（1）写出下列化学方程式：
A+H2O→C：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
E+F→NaCl：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
（2）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用C物质溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）将A投入CuSO4的溶液中，观察到溶液中除了有气泡产生，甲同学认为还有红色铜生成，乙同学认为还有蓝色的Cu（OH）2生成．你支持乙同学的观点，理由是金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．
分析 氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，据此解答．
解答 解：氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，B与Fe反应生成D，则A为Na、B为Cl2，D为FeCl3，Na与水反应生成C，C与FeCl3反应生成NaCl，故C为NaOH，C与二氧化碳反应生成E，氯化铁与氢氧化钙反应生成F，E与F反应又生成NaCl，故E为Na2CO3、F为CaCl2，
（1）A+H2O→C反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，C+D→NaCl反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，E+F→NaCl反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）将Na投入CuSO4的溶液中，由于金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2，所以观察到溶液中除了有气泡产生，还有蓝色的Cu（OH）2生成，所以乙同学的观点正确，
故答案为：乙；金属钠活泼，与水反应后生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu（OH）2．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大．
A的晶胞如图所示，已知A相对原子质量为M，晶体密度ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，A元素的原子半径为$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化简）| A． | 20% | B． | 25% | C． | 74.4% | D． | 75% |
（1）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4 | ③NaOH、KOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
| A． | 氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 溴化钾溶液中通入氯气：Br-+Cl2═Br2+Cl- | |
| C． | 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+═Fe3++H2↑ |
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
| A． | 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 | |
| B． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| C． | ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | |
| D． | 溶液中的H+起催化作用 |
