题目内容
14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（ ）| A． | 淀粉 | B． | 葡萄糖 | C． | 无机盐 | D． | 油脂 |
分析 淀粉遇碘变蓝色，据此分析．
解答 解：取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，淀粉遇碘变蓝色，说明苹果汁中含有淀粉，故选A．
点评 本题考查了淀粉的性质，应注意的是淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘元素，难度不大．
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4．
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（ ）| A． | 右边CO与CO2分子数之比为1：3 | |
| B． | 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 | |
| C． | 右侧CO的质量为1.75g | |
| D． | 若隔板处于距离右端$\frac{1}{6}$处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24 |
A的晶胞如图所示，已知A相对原子质量为M，晶体密度ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，A元素的原子半径为$\root{3}{\frac{2M}{ρ×{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{3}}{4}$cm．（用M、ρ、NA表示，不用化简）
2．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
| A． | S2-+2H+═H2S↑ | B． | 2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| C． | NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl | D． | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO |
6．铜元素有质量数为63和65的两种天然同位素，它的近似相对原子质量是63.5，则同位素63Cu所占的质量百分比为（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 74.4% | D． | 75% |
3．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
（1）
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
（1）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①HCl ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4 | ③NaOH、KOH ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3 | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：Na2O+CO2═Na2CO3．
（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，．
（4）实验室制备⑦常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．
4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
| A． | 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 | |
| B． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| C． | ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | |
| D． | 溶液中的H+起催化作用 |