Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
• B． 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
• C． 在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³
• D． 标准状况下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

Answer 1

分析 A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子来分析；
B、4℃时，水的密度为1g/mL；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子．

解答 解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而碳酸钠在溶液中只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故0.1mol碳酸钠在溶液中只能完全电离出0.1mol钠离子，但由于碳酸氢根部分电离，故溶液中的阳离子的物质的量大于0.1mol，但小于0.2mol，故A错误；
B、4℃时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，物质的量n=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含1.5mol原子即1.5N_A个；而标况下11.2L氮气的物质的量也为0.5mol，但氮气为双原子分子，故0.5mol氮气含1mol原子即N_A个，故B错误；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则氧原子个数小于N_A个，故C错误；
D、二氧化硫和氧气中均含2个氧原子，故当含0.2N_A个氧原子的二氧化硫和氧气的混合物的物质的量为0.1mol，在标况下为2.24L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．