题目内容
5．外围电子构型为3d104s1的元素R（ ）| A． | 位于第四周期第IA族 | |
| B． | 能形成稳定的R2+离子 | |
| C． | 在化学反应中，首先失去3d上的电子 | |
| D． | 原子序数为28 |
分析 外围电子排布为3d104s1的元素，根据4s可以判断该元素位于第4周期，再根据外围电子总数为11可知该元素位于周期表从左向右第11列，据此判断该元素为铜，据此分析．
解答 解：根据外围电子排布3d104s1可知，该元素最外层为4s，则位于周期表中第4周期，该元素外围电子总数为11，则该元素位于周期表从左向右第11列，其中ⅤⅢ为8、9、10纵行，则该元素位于周期表ⅠB族，该元素为铜，原子序数为29，能形成稳定的R2+离子，化学反应中，首先失去4s上的电子，所以ACD错误，B正确；
故选B．
点评 本题考查了原子核外电子排布及元素周期表结构，题目难度不大，熟练掌握元素周期表结构为解答关键，注意明确原子核外电子排布式的书写方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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15．常温下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（ ）
| A． | 加水，使溶液体积变为原来的10倍 | B． | 升高温度（不考虑NH3的挥发） | ||
| C． | 加入适量的NH4Cl固体 | D． | 加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． |  对于如图所示的过程，是放出能量的过程 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）”反应为吸热，可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 由水变成冰是放热反应 | |
| D． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
13．
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（ ）| A． | 还原性：I-＞Fe2+＞Br- | |
| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol | |
| C． | 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
| D． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
20．下列式子是表示氨水中可能存在氢键：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH- | |
| D． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$ |
17．
已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）| A． | 既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应 | |
| C． | 1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应 | |
| D． | 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应 |
14．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色． |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程：
，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．
