题目内容

16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）
A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电

分析 在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答．

解答 解：A．在化合物中，离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，故A正确；
B．具有较高熔点的化合物可能是原子晶体，如二氧化硅，故B错误；
C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，故C错误；
D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，不能根据溶解性强弱、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CSO的电子式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．S2-离子的结构示意图：
D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
7．某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（　　）
A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2
C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为C6H12O； C中官能团名称羰基．
（2）C→D的反应类型为加成反应．
（3）B→C的化学方程式为．
（4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
a．加成反应   b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应  d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是c（选填序号）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．
11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）
A．体系压强不变
B．单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC
C．容器内气体密度不变
D．A、B、C、D的反应速率之比为1：1：2：1
1．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
正极：O2+2H2O+4e-═4OH-
负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
总反应：2H2+O2═2H2O．
8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
7．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性气体，可能发生的反应有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N2、CH4．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H2O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．
8．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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