已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中.并加水稀释到50mL.其中出现浑浊最快的是( )A．20℃.20mL.3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃.10mL.4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃.30mL.2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃.10mL.4m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）

	A．	20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液		B．	10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
	C．	10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液		D．	20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

分析由数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越快，以此来解答．

解答解：由数据可知，20℃＞10℃，则A、D 的反应速率大于B、C中的反应速率，
又A中Na₂S₂O₃的物质的量比D大，又最终都稀释到50mL，所以A中Na₂S₂O₃的浓度大，则A中反应速率大于D中反应速率，
所以A中反应速率最大，
故选A．

点评本题考查影响反应速率的因素，注意浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．要加快H₂O₂分解的速度，下列措施不可行的是（　　）

加MnO₂或FeCl₃

19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（　　）

	A．	加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	断开化学键的过程会吸收能量
	C．	化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化
	D．	燃烧可能为吸热反应

16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）

3．

白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（　　）
（N_A表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P-31）

4N_A

N_A

13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：

（1）电解ClCH₂COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑ B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是

．
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：

．
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

2．

铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B的可能组成是SO₂、H₂中的一种或两种．
【实验探究】
实验室提供下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配制0.01mol/L酸性KMnO₄溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
请你完成以下探究实验．

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	①取适量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液 ②另取适量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO₄溶液	①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子； ②溶液变为血红色	含有Fe²⁺和Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入下图所示装置	甲中紫色褪去，乙中不褪色，试管中收集到气体	含有两种气体

【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分酸性高锰酸钾溶液改为品红溶液，也可以达到同样的目的．

19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）试剂X为H₂O₂（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）滤渣2的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．KMnO₄溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于醇类化合物		B．	属于芳香族化合物
	C．	CH₃CH（CH₃）₂属于链状化合物		D．	属于脂环化合物

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