题目内容

8．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

分析 氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O?NH3D++DO-，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．

解答 解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2O?NH3D++DO-，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．

点评 本题考查氨的性质，侧重考查学生分析判断能力，明确反应实质是解本题关键，注意反应过程中微粒变化，为易错题．

练习册系列答案
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16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）
A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电
19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）试剂X为H2O2（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）滤渣2的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
（3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
①引流  ②搅拌加速溶解  ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液  c．KMnO4溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．
16．下列说法错误的是（　　）
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
D．在常温常压下，C4H10是气体
3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（　　）
A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱
13．写出下列化学反应方程式：
（1）用乙烯制备聚乙烯：；反应类型加聚反应．
（2）2-氯丙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反应类型水解反应（取代反应）．
（3）实验室制溴苯：；反应类型取代反应．
（4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：；反应类型硝化反应（取代反应）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：；反应类型消去反应．
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．  属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
C．CH3CH（CH3）2属于链状化合物D． 属于脂环化合物
17．有关如图化合物的说法不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C23H24O6
B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
18．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在①至⑨号元素中，非金属性最强的元素是氟（填元素名称）．
（2）请画出③号元素的原子结构示意图：．
（3）④⑤号元素的气态氢化物中最稳定的是HF（用化学式表示）．
（4）下图所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填选项序号）．

（5）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（6）元素②和④形成的化合物的电子式是元素①和⑨形成的化合物甲中含有共价键键，请用电子式表示物质甲的形成过程是．
（7）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
ⅰ．仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应是（请用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
ⅱ．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
ⅲ．为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色
ⅳ．上述VⅡA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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