题目内容

11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：

有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型）       ②（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．

分析 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，
（1）气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（4）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；
（5）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答．

解答 解：实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，
（1）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确，
故答案为：③；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，
故答案为：下；
（4）①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；
②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正确；
③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故④③错误；
④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；
故答案为：②；
（5）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，
反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，
②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：；
③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；
第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：，
故答案为：消去反应；；加成反应；．

点评 本题考查有机物合成实验，题目难度中等，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础．

练习册系列答案
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1．某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极．

（1）甲池中OH-移向a极（填电极的字母序号），f为阴极（填电极名称）．
（2）a极上的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）乙池中放出气体的电极为c极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-═O2↑+4H+．
（4）乙池中总反应的离子方程式是4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+．
（5）当乙池中阴极质量增加5.40g时，丙池某电极析出1.60g金属，则丙池的溶液中溶质可能是BD（填序号）．
A．MgSO4        B．CuSO4        C．NaCl        D．AgNO3．
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
B．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3
C．向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-
19．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的二氯代物有两种
B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气的质量不同
C．葡萄糖能发生银镜反应，也能与氧气发生催化氧化反应
D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后能发生盐析
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．14C原子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：
16．（1）某烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
 ①MgCl2溶于水时破环离子键；
 ②碘升华破坏分子间作用力．
3．某钢铁厂用焦炭与氧气反应产生的CO还原赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，炼出100t含杂质3%的生铁，至少需要氧气的体积（标准状况）是多少？
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
1．某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准情况），生成水21.6g，试回答：
（1）烃A的分子式为C5H12．
（2）写出烃A可能的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4．

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