题目内容
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O | |
| C． | 少量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O | |
| D． | 钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
分析 A．铁离子加入沸水中生成氢氧化铁胶体；
B．反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；
C．铁粉少量，反应生成铁离子，不会生成亚铁离子；
D．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒．
解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．少量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型） ②
（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式
．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型） ②
（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．
8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 | |
| B． | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 | |
| C． | 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 | |
| D． | 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量 |
15．下列除去杂质的操作中，能达到目的是（ ）
| A． | 除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液 | |
| B． | 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中 | |
| C． | 除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤 |
5．下列排列顺序不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HF＞HCl＞HBr | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 原子半径：Na＞S＞O | D． | 元素金属性：Na＞Mg＞Al |
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 由W和Y元素组成的化合物不止一种 | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |