题目内容
【题目】已知在1.01×105 Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量.下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+242 kJ?mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484 kJ?mol﹣1
C.H2O(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242 kJ?mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ?mol﹣1
【答案】A
【解析】解:A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJmol﹣1 , 故A正确;B、生成的水应该为气态,而不是液态,故B错误;
C、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故C错误;
D、反应为放热反应,此时焓变符号为负,故D错误.
故选A.
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变,掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热即可以解答此题.
【题目】相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列叙述正确的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D. 若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ