题目内容
【题目】根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 
已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
【答案】D
【解析】解：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2 ， 若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2 ， 为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣ ， 每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2 ， 0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4 ， 反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选：D．
【题目】将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）．平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判断正确的是（ ）
A.b＞e
B.415℃，2.0MPa时B的转化率为60%
C.该反应的△H＞0
D.平衡常数K（550℃）＞K（350℃）
【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列叙述正确的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ