Question

【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） ．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 ．
（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 ．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 ．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4
（2）
（3）H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJ?mol﹣1
（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）离子键、共价键；NaClO
（6）HSO +H+=H2O+SO2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O
【解析】解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子的电子总数为8，Y为O元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M为S元素；结合N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，可判XN为HCl，所以X为H元素，N为Cl元素，Z为Na元素，（1）M、N的最高价氧化物的水化物为H2SO4、HClO4 ， 其中酸性较强的是HClO4；所以答案是：HClO4；（2）Na与S可形成常见固体化合物Na2S，用电子式表示C的形成过程为： ；所以答案是： ；（3）已知通常状况下1 g H2在O2中完全燃烧放出a kJ的热量，则1mol氢气燃烧生成液态水放出2akJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1；所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O （l）△H=﹣4a kJmol﹣1；（4）H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀S生成，其反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；所以答案是：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为NaOH，所以化合物A中的化学键类型为离子键、共价键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B为NaClO；所以答案是：离子键、共价键；NaClO；（6）均由H、O、S、Na四种元素组成的两种盐为NaHSO3、NaHSO4 ， 二者发生反应的离子方程式是HSO +H+=H2O+SO2↑；其中一种是强酸所成的酸式盐，即NaHSO4 ， NaHSO4与Ba（OH）2溶液至中性的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O； 所以答案是：HSO +H+=H2O+SO2↑；Ba2++2OH﹣+2H++SO =BaSO4↓+2H2O．