Question

【题目】向2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T ℃时，该反应的平衡常数K＝____________________________。

（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，据表中数据判断改变的条件可能是_____(填编号)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积

d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的____________(填序号)。

（4）容器的体积和温度T1 ℃不变，向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是______。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】 0.25 ae ④ >0.3 小于 等于

【解析】（1）向2 L密闭容器发生可逆反应，20分钟内达到平衡状态，

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1

起始量 1mol/L 0 0

变化量 0.5 0.25 0.25

平衡量： 0.5 0.25 0.25

T ℃时，该反应的平衡常数K＝c(E)×c(D)/c2(B)= 0.25×0.25/0.52= 0.25；正确答案：0.25。

（2）30 min后，n(B)增加，n(D)、n(E)均增加，说明平衡右移，通入一定量的B可以实现， a 正确；改变固体A的量对平衡移动无影响，其它物质的物质的量不发生变化，b错误；适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，各物质的量不变，c错误；升高反应体系温度，平衡移动，但是反应物和生成物不能同时增加， d错误；同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E，平衡不移动，各物质的量均增加，e正确；正确选项：ae。

（3）横坐标为时间，纵坐标为浓度的变化量和时间的比值，对于B来说，是物质的量的减小，对于D(g)或 E (g)来说，是物质的量的增加，且比值大约为2:1,只有④ 符合题意，正确选项④。

（4）按题中所建立的平衡，B物质的变化量为0.6 mol，根据方程式，A的变化量为0.3 mol，为顺利达到此平衡，A的量大于0.3 mol，正确答案：>0.3。

（5）B的转化率随着时间变化先增大后减小，说明该反应为放热反应，Q<0，c点为平衡点，v正=v逆，正确答案：小于；等于。