题目内容
【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A、①时，加入H2C2O4为25mL，恰好与NaOH完全反应，溶质为Na2C2O4，根据质子守恒，即c(H＋)+2c(H2C2O4)＋ c(HC2O4－)=c(OH－)，故A错误；B、②时，溶液c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，pH=7，显中性，则有c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故B错误；C、③点时，加入50mLH2C2O4，此时溶液中的溶质为NaHC2O4，溶液显酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，即大小顺序是c(Na＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－) > c(H2C2O4)，故C错误；D、分析滴定过程的反应知，滴定过程中可能出现：c(Na＋) > c(C2O42－) =c(HC2O4－)>C(H＋)>c(OH－)，故D正确。
【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：
(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) 
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。
A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率
C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变
(2)CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）
(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：
温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。
