题目内容
【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用Fe2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。
(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______________________________。
(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：________________________。
【答案】Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋CaO
CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4 C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O
【解析】
(1)加入工业废铁屑是消耗H＋，减少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋；
(2)固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，CaSO3在高温时被氧化为CaSO4；
(3)C3H8燃烧生成二氧化碳和水。
(1)加入工业废铁屑是消耗H＋，减少HCl污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋，发生反应的离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
(2)固硫法是利用生石灰将SO2转化为CaSO3，CaSO3在高温时被氧化为CaSO4，用化学方程式表示这一“固硫”过程为SO2＋CaO
CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4；
(3)C3H8燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8＋5O2
3CO2＋4H2O。
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【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作 | 浓度影响 |
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | ___ |
没有洗涤烧杯和玻璃棒 | ___ |
定容时，仰视读数 | ___ |
容器E未干燥，残余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。
