Question

【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

操作	浓度影响
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了	___
没有洗涤烧杯和玻璃棒	___
定容时，仰视读数	___
容器E未干燥，残余少量水	___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 AC 烧杯、玻璃棒 4.0 偏低 偏低 偏低 无影响 18.4 2.7

【解析】

Ⅰ、（1）由图可知E为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；

（2）①利用m=cVM进行计算；

②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大；容量瓶中是否有水对实验无影响；

Ⅱ、利用c=计算硫酸的浓度；利用稀释定律计算体积。

Ⅰ、（1）由图可知E为容量瓶；配制溶液时需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还需要增加的是烧杯和玻璃棒；

（2）①配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；

②用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称得的试剂质量偏小，浓度偏低；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度偏低；定容时，仰视读数，溶液的体积偏大，浓度偏低；容量瓶中是否有水对实验无影响；

Ⅱ、c(H2SO4)===18.4mol/L；c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4mol/L×V(浓溶液)= 0.5 mol/L×0.1L，则V(浓溶液)=0.0027L=2.7mL。