常温下.下列对于溶液问题的叙述正确的是( )A．pH=4的氯化铵溶液.用蒸馏水稀释10倍后.溶液的pH=5B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比.c(Cl-)＞C(CH3COO-)C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后.c(Na+)≤c(A-)D．pH相同的NaOH.NaClO两种溶液中水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液相比，c（Cl^-）＞C（CH₃COO^-）
	C．	pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na⁺）≤c（A^-）
	D．	pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同

分析 A、氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大；
B、据电荷守恒分析；
C、若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量；
D、NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离．

解答解：A、氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＜5，故A错误；
B、据电荷守恒，在pH=3的盐酸与pH=3的CH₃COOH溶液中，c（Cl^-）=C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=C（H⁺），故B错误；
C、若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na⁺）=c（A^-）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na⁺）＜c（A^-），故C正确；
D、NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．

点评本题考查了盐类水解、溶液中的电荷守恒、水的电离等等，题目难度不大，注意影响水的电离平衡移动的因素．

练习册系列答案

	A．	阳极材料也可以是Cu
	B．	阴极每产生3molH₂，则有1mol Cr₂O₇^2-被还原
	C．	一段时间后溶液中发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
	D．	电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，下列有关分析正确的是（　　）

	A．	R在周期表的第14列
	B．	Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
	C．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	D．	Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

20．有机物A的球棍模型如图1所示，A能发生如图2所示的反应，化合物D是浓郁香味且不溶于水的油状液体．

（1）有机物A的结构简式是CH₃CH₂OH，其含有的官能团名称是羟基．
（2）反应③的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其中反应①的类型是氧化反应．
（3）实验室制备物质D时，装置如图3所示（加热和夹持装置已省略）．试管a中实验前盛放的物质是Na₂CO₃（填化学式），实验后出现分层现象，分离物质D需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯等．

7．磷和氮都是生物体不可缺少的元素，但磷在自然界总是以磷酸盐的形式出现，如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷共有23种同位素，其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素，该核素可表示为³⁰₁₅P．
（2）单质磷有多种同素异形体，如白磷、红磷、黄磷等．
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1400-1500℃生成白磷，反应式：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反应的各种物质中，属于酸酐的是SiO₂、P₄O₁₀（填化学式）．若体系一起处于还原性的气氛中，那么每生成1mol P₄时有20mol电子发生转移．
②黄磷（P₄）有毒，它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来．写出黄磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（3）比较N、P气态氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”），请用原子结构的观点解释其原因NP同主族最外层电子数相同，P的电子层数比N多，原子核对电子的吸引力弱，故磷化氢的稳定性较差．
（4）磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解
①磷酸钠的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-（若有多个反应，则写出主要反应即可）．
②磷酸是三元酸，在298K时，K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=2.2×10^-13，则NaH₂PO₄溶液显酸性（填“酸”或“碱”），通过简单计算说明你的理由K_h（H₂PO₄^-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10^-10＜K₂，H₂PO₄^-的电离强于水解，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．芳香化合物A（C₉H₉O₃Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是酯基和羟基，D的化学名称是乙二醛．
（2）将B一步转化为

的化学试剂是NaHCO₃（写化学式）．
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为

，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式

+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+NaCl+

+H₂O．
（5）F的核磁共振氢谱中有1个峰．
（6）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种，写出其中一种的结构简式：

．
①分子中含有苯环；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应．

4．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．
某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（结合方程式与文字表述）．
（4）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的离子方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

1．下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是F（填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是H₂S；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．

常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L^-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定盐酸的曲线是图乙
	B．	达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（X^-）
	C．	达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH₃COOH）＞n（HCl）
	D．	当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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