搜索
题目内容
下列气态氢化物中最不稳定的是
A.PH
3
B.NH
3
C.H
2
O
D.H
2
S
试题答案
相关练习册答案
A
非金属性越弱,相应氢化物的稳定性越弱,在所给的元素中,P的非金属性最弱,所以答案选A。稳定性由强到弱的顺序为:H
2
O、NH
3
、H
2
S、PH
3
练习册系列答案
名师教你学数学系列答案
同步奥数系列答案
高中阶段三测卷系列答案
豫人教育单元检测系列答案
名校名师夺冠王检测卷系列答案
新课堂同步练系列答案
优化方案高中同步测试卷系列答案
上海达标卷系列答案
创新学习课课通系列答案
钟书金牌金牌一课一练系列答案
相关题目
下列比较,不正确的是
A.稳定性HCl>HBr>HI
B.酸性 HClO
4
>H
2
SO
4
>H
2
CO
3
C.粒子半径 S
2-
<Cl
-
<K
+
<Ca
2+
D.沸点 I
2
>Br
2
>Cl
2
>F
2
(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如图所示,又知:
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式: X
W
(2)将乙单质通入紫色石蕊试液中,看到的现象是
。
(3)写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式
。
最近,医药界通过用
14
C标记的C
60
发现一种C
60
的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关
14
C的正确叙述是
A.与
12
C
60
中的碳原子化学性质不同? B.与
14
N含的中子数相同?
C.是
12
C
60
的同素异形体? D.与
12
C、
13
C互为同位素
(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中,那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式,指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC
2
。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)B的氢化物的分子空间构型是
。
(3)写出化合物AC
2
的结构式
;一种由B、C组成的化合物与AC
2
互为等电子体,其化学式为
。
(4)E原子的核外电子排布式是
,
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
。
(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M
A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________
_______________。
某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H
2
RO
3
,则其氢化物的分子式是
A.RH
4
B.RH
3
C.H
2
R
D.HR
(15分)下图中所有物质均为中学化学常见物质,F、H是气体单质,Z是金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为2 :1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色,I是白色胶状沉淀。
请回答下列问题:
(1)Y的电子式
。关于Y的说法正确的是
。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
(2)J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
(3)写出G与盐酸反应生成I的离子方程式
。
(4)写出B与Y反应的化学方程式
。
(5)将一定量的黄绿色气体W
2
通入到E的溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含W元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是
mol,该反应总反应的化学方程式为
。
(12分)A.B.C.D.E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为α、b. c.d.е;且3 (a+b) =" 2" (a+c) =" 3" (d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H
2
O已略去):
(1)Y的电子式为
,构成D单质的元素在周期表中位于
周期
族。
(2)反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为:
。
(3)固体N常温下即挥发,183℃升华,几乎溶于所有的有机溶剂和H
2
O中,据此判断
N为
型晶体。
(4)25℃时,PH=5的W和N的水溶液中由H
2
O电离出来的H
+
离子浓度之比为
。
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总