Question

（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断
N为             型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为       。

Answer 1

（1）；三；ⅢA
（2）Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al（OH）₃
Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃ （Fe₂O₃若写成FeO或Fe₃O₄并配平也可以）
（3）分子
（4）1∶10⁴

由题意可推知：A 是氢气；B是钠；C 是氯气；D 是铝；E是铁；X 是氯化钠溶液；Y是氢氧化钠溶液；Z是偏铝酸钠；M是氢氧化铝；N是氯化铁；W是氯化氢；H是氯化亚铁；K是氯化铝。
（1）      Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于第三周期ⅢA族。
（2）      （2）反应③的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O = 4Al(OH)₃↓
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al 2Fe + Al₂O₃
（3）      由题意知，N的沸点很低，所以是分子晶体。
（4）      25℃时，PH＝5的氯化氢和氯化铁的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度分别为10^-9、10^-5，所以，由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为1∶10⁴