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最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有关14C的正确叙述是
A．与12C60中的碳原子化学性质不同?      B．与14N含的中子数相同?
C．是12C60的同素异形体?                  D．与12C、13C互为同位素
D
互为同位素的原子化学性质是相似的，A不正确。B不正确，中子数分别是8和7。由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，所以选项C不正确。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，因此选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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A、B表示两种不同质子数的原子。A原子的最外电子层上只有1个电子，B原子的最外电子层上有6个电子，当A、B两种原子相互结合时，构成化合物的化学式可表示为（   ）
A.A2B              B.AB             C.AB2               D.A2B3
(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为      ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为            ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为            。
(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为                ；符合此条件的D物质可能是               (填序号)
A.H2SO4    B.CH3COOH     C. NaOH      D.NH3·H2O     E.BaCl2
（14分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：&s.5*u.c.om

（1）若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产                   的基本原理，M的化学式为           ；其中反应①的化学方程式为                                             ；反应④的离子方程式为                                     ；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产                 的基本原理，M形成的晶体类型为              ；其中反应①的化学方程式为                                  ；反应⑤的化学方程式为                         。
已知下列元素的原子半径为：
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．0.80×10-10m      B.1.10×10-10m      C.1.20×10-10m      D.0.70×10-10m
2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131  53I，131  53I中的中子数为
A．53B．78C．131D．184
下列气态氢化物中最不稳定的是
A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S
（15分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B＞C；
②D、E、G是非金属元素，它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG，在室温时，G的单质与氢气暗处混合就爆炸，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
（1）A的名称是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子结构示意图是     
（每空l分）。
（2）E的单质颜色是      （1分）。
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是               （2分）。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是                         （2分）。
（5）F的元素符号是               （1分）。
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是       ，酸性最强的化学式是        ，气态氢化物最稳定的化学式是         （每空l分）。
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
                                    （2分）。
A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是            ，该反应的化学方程式是：
                                                 。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化学式是    。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是      mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           。

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