题目内容

14.下列说法中正确的是(  )
A.吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
B.自发反应一定是能发生的反应,非自发反应有可能是能发生的反应
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;由反应的焓变,熵变,温度共同决定.

解答 解:A.吸热且熵减非自发反应在一定条件下也可以发生,如石墨转为金刚石为熵减、吸热过程,加压能自发进行,故A正确;
B.反应是否自发进行,由熵变、焓变、温度共同决定,自发反应不一定发生,非自发反应在改变条件下可以发生,故B错误;
C.反应是否自发进行,由熵变、焓变、温度共同决定,放热反应也可能是非自发的,吸热反应也可能是自发的,故C错误;
D.熵增加△S>0,且放热△H<0,反应△H-T△S<0一定是自发反应,不能转化为非自发过程,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学反应自发进行的判断依据,反应是否自发进行,由熵变、焓变、温度共同决定,题目较简单.

练习册系列答案
相关题目
4.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …(a)     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…(b)
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …(c)
实验装置如下:

(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2,制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)如图1装置中,导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等.
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应;实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为80℃水浴加热.
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照题如图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出.
(5)用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;真空干燥的优点是干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化,减少产品氧化.
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点. 
④加入1~2mL淀粉溶液.  
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积.
⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网