Question

2．用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为N₂+3H₂?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO（g）与H₂（g）合成 CH₃OH（g）的 热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）硫化氢为弱电解质，分步电离，用可逆号；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（3）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（4）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气；
（5）将已知方程式变型得到目标方程式，依据盖斯定律计算反应热．

解答 解：（1）硫化氢为弱电解质，分步电离，电离方程式：H₂S?H⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-；

故答案为：H₂S?H⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-；
（2）1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液体水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
（3）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）氮气与氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，方程式：N₂+3H₂?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；
故答案为：N₂+3H₂?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃；
（5）①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依据盖斯定律②+③×2-①得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，则△H=△H₂+2△H₃-△H₁=-90.0KJ/mol；
故答案为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

点评 本题考查了电离方程式、热化学方程式的书写，明确电解质强弱及电离特点，书写中和热、燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．