题目内容

19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的盐酸和pH=l1的氨水

分析 A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；
B、0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余；
D．pH=3的盐酸和pH=l1的氨水中，盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水有剩余．

解答 解：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
B．0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=3的盐酸和pH=l1的氨水中，盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键，再根据酸碱的强弱结合混合溶液中溶质的性质来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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9．某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．
10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
7．下列说法正确的是（　　）
A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热
B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．进入煤矿井时，用火把照明
D．为除去CO2中的CO得到纯净的CO2，可将混合气体在过量的O2燃烧即可
14．下列说法中正确的是（　　）
A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程
4．石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．
根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）．
（2）试管①中发生的主要反应有：
C17H36$→_{加热}^{催化剂}$C8H18+C9H18
十七烷     辛烷   壬烯
C8H18$→_{加热}^{催化剂}$C4H10+C4H8
辛烷     丁烷      丁烯
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：；．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为加成反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是CD（填序号）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液态烷烃　        D．液态烯烃．
11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
（1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．
8．下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液
B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热
C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验
D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液
9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
[分子式的确定]
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6，.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
[结构式的确定]
（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

[性质实验]
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

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