题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素 | |
| B． | 新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 氯气有毒，所以氯离子也有有毒 | |
| D． | 漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存 |
分析 A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；
B．氯水中的次氯酸见光易分解；
C．氯离子无毒；
D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应．
解答 解：A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故A错误；
B．氯水中的次氯酸见光易分解，而且氯气也易挥发，所以新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故B正确；
C．氯离子无毒，如氯化钠含有氯离子，氯化钠是一种常用的调味剂，而氯气有毒，故C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应，所以漂白粉要密封保存，防止变质，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了焰色反应、氯元素单质和化合物的性质，题目难度不大，注意把握焰色反应实验和氯水的性质．
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16．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n （H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生 | |
| C． | 使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应 | |
| D． | 熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生 |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应 | |
| B． | 自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应 | |
| C． | 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 | |
| D． | 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 |
18．在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（ ）
| A． | a+b | B． | 22.4 （a+b）×6.02×1023 | ||
| C． | $\frac{22.4（a+b）}{6.02}$×1023 | D． | 22.4 （a+b） |
15．常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（ ）
| A． | [H+][OH-]乘积不变 | B． | pH增大了 | ||
| C． | [H+]降低了 | D． | 水电离出的[H+]增加了 |
16．有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A． | 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 | |
| B． | 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 | |
| C． | 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2 |