题目内容
【题目】在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是
A. a点时NaHSO3过量
B. b点时还原产物为I-
C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D. 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I-均为0.4mol
【答案】C
【解析】A项，
在b点才反应完全，a点时过量，故A正确。B，由上述解释可以看出，b点时发生反应2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，
是氧化剂，其对应的产物
为还原产物，故B正确。C，由于
还原性强于，所以比先与发生氧化还原反应。b点时加入的
物质的量为1mol，和3mol
的溶液恰好完全反应，即 2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，b点到c点，可以结合
氧化生成
，离子方程式是
，在C点时，
与
反应恰好生成
，故C错误。D，加入的为0.4mol，发生反应：2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+，生成
为0.4mol，加入的为1.12mol时，先发生反应2IO3-+6HSO3-=2I-+6SO42-+6H+：，3mol消耗1mol，同时生成1mol，然后发生反应
，剩余的0.12mol消耗碘离子0.6mol，所以剩余的也是0.4mol，故D正确。本题正确选项为C。
【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验一：按如图所示进行实验。
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。
（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。
（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。
实验二 确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
装置 | A | B | C | 量气管 |
现象 | 有残留固体 | 产生白色ZnS沉淀 | 溴水未褪色 | 进入气体v mL（标况） |
（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。
（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；
（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。
