题目内容
【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后,剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测,进行以下实验。请回答有关问题。
实验一:按如图所示进行实验。
(1)实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。
(2)上述装置存在不合理之处,请提出一项改进建议 :___________________________。
(3)实验时,先通入SO2直到_______现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是__________________。
实验二 确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:
装置 | A | B | C | 量气管 |
现象 | 有残留固体 | 产生白色ZnS沉淀 | 溴水未褪色 | 进入气体v mL(标况) |
(4)实验时,B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。
(5)已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为 _________g;实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________(填“偏低”、“偏高”、“无影响”);
(6)依据以上实验,可确定固体M的成分有_________种(填数字)。
【答案】 Na2SO3 +H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 尾气吸收时应防倒吸 品红溶液褪色 除去装置内的空气 H2S+(CH3COO)2Zn===ZnS↓+2CH3COOH (或×10-3) 无影响 4
【解析】(1)实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫,化学方程式为Na2SO3 +H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)实验装置存在不合理之处,应该在烧杯中玻璃管下端添加一个倒扣的漏斗,应用于尾气吸收时防止倒吸。(3)实验时,应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是排净装置中的空气。(4)根据实验现象,生成硫化锌白色沉淀,说明和硫酸反应有硫化氢气体生成,故B装置中反应的化学方程式为H2S+(CH3COO)2Zn===ZnS↓+2CH3COOH (5)C中溴水未褪色,说明硫化氢被完全吸收,故量气管中氢气的体积为vmL,则氢气的物质的量就是镁的物质的量,故镁的质量为(V×10-3/22.4)×24=24V×10-3/22.4;量气管量取的反应前后气体的体积差,故实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果无影响。(6)依以上实验,可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。