题目内容
【题目】根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是
A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右
【答案】A
【解析】A、体积10mL0.1
溶液中逐滴加入0.1
溶液后,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒
,故A正确。
用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl,盐酸的pH变化较大, NH4Cl的pH变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4Cl,且溶液导电性:a>b>c,故B错误;
C、Al3+与OH-反应时，先生成氢氧化铝沉淀，而后沉淀溶解生成偏铝酸根，a点对应的碱性较强，铝元素应以偏铝酸根的形式存在。故C错误
若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右,此时会生成氢氧化铁沉淀，不能除去Cu2+，反而把Fe3+除去，故D错误。
灵星计算小达人系列答案
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．
（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 | /tr>
则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。