题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。
(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 Na＞Al＞N 4NH3+5O2=4NO+6H2O 
离子键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN 变为血红色溶液
【解析】X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，Z的质子数是11，为Na元素；W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则W是Al元素；R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素；
(1)Fe的核电荷数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、Na、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N；
(2)N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH3、N2H4，A在氧气中催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，B的结构式为 
，化合物Na2O中存在的化学键类型为离子键；
(3)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(4)FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，检验溶液中Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色。
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