题目内容

【题目】可逆反应mAgnBgxCg在不同温度及压强p1p2条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A.正反应吸热,mn>x B.正反应吸热,mn<x

C.正反应放热,mn<x D.正反应放热,mn>x[

【答案】D

【解析】

试题分析:由图1知,p1到达平衡时所用时间长,p2到达平衡时所用时间短,根据先拐先平数值大可知则p2p1;由图象知,压强越高,A的转化率增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,即正反应方向为气体体积减小的方向,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+nx;图2知,随着温度的升高,A的转化率减低,平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,所以逆反应方向是吸热反应,正反应是放热反应,故选D

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.在一定条件下,反应A(g)+2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:

(1)增大压强,达到新平衡的是 (填图像对应的序号,下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”,下同)

(2)增大A的量,达到新平衡的是 ,此时A的转化率

工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点(填升高还是降低) ,理由是

(2)该反应平衡常数表达式为:K= ,增大氮气的量,K (填“增大”、“减小”、“不变”,下同)。

(3)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母代号)。

a高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH3

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

(1)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)830℃,固定容器为2L的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,经3s后达到平衡则平衡时CO的物质的量为 ;3s内CO2的平均反应速率为

(3)可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

a.容器内的压强不再变化

b.单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

c.容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

d.单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

e.单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

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