题目内容
【题目】可逆反应mA（g）＋nB（g）
xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x
C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[
【答案】D
【解析】
试题分析：由图（1）知，p1到达平衡时所用时间长，p2到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p2＞p1；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选D。
【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。
(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。
