题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体
【答案】A
【解析】解：A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故A正确； B、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成氨气，故B错误；
C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加入适量的碳酸铵，而不是碳酸氢铵，因为碳酸氢钙易溶于水，故C错误；
D、铵盐与强碱反应共热会生成氨气，氨气是碱性气体，能使红色石蕊试变蓝，故D错误；
故选A．
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【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
Y | 地壳中含量最高的元素 |
Z | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。
(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。
【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。
