Question

【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 乙，乙的结构简式为_______。

（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。

（3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。

（5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

Answer 1

【答案】CH2= CH2 CH2= CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br 紫色(或紫红色)褪去 氧化反应 D中的澄清石灰水变浑浊 10

【解析】

(1)依据原子守恒判断甲、乙物质，写出其分子式和结构简式；

(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；

(3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化；

(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；

(5)结合甲烷与氯气的取代反应分析判断。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。根据原子守恒，C16H34 C8H18+甲，所以甲分子式为：C8H16；依据方程式：C8H16 4乙，结合原子守恒可知，乙为：C2H4，为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化发生氧化反应而使高锰酸钾褪色，故答案为：溶液的紫红色褪去；氧化反应；

(4)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，因此D中的澄清石灰水变浑浊，可以证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生了二氧化碳，故答案为：D中的澄清石灰水变浑浊；

(5)乙烯跟氢气的加成产物为乙烷，乙烷中含有6个氢原子，生成的有机物有一氯乙烷(1种)、二氯乙烷(2种)、三氯乙烷(2种)、四氯乙烷(2种)、五氯乙烷(1种)、六氯乙烷(1种)，还有氯化氢，一共有10种生成物，故答案为：10。