题目内容

【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是(

A. 1表示H2O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 3表示一定条件下H2Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 H1=H2+H3

D. 4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

【答案】C

【解析】

A.图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,所以A项错误;

B.图2所示反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B项错误;

C.据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C项正确;

D.注意物质D为固体,所以该反应是正向气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A的体积分数最终一定不相等,D项错误;

所以答案选择C项。

练习册系列答案
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,与5 mL浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________

(2)加入沸石的作用是________________________________________________

若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是______________________________

(3)上述装置图中,D仪器的名称是________,E仪器的名称是________

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是____________________________________________________________________________________

(7)本实验中,正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性,在空气中易被氧化,受热易分解,在碱性条件下比较稳定,易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题:

INaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________;装置C中反应后溶液pH=4.1,则发生反应的化学方程式为___________

II.保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气,一段时间后,关闭K1,打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液,在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇,经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2,无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________

(3)通入氮气的作用是______________________

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点:______________________

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________

Ⅲ.保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定,原理为:4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O,用亚甲基蓝为指示剂,达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL,则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)

【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料,主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空气的作用是___________,锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________

(实验一)测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(2)反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)

(3)洗涤滤渣的方法是______________________

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)

(实验二)测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;③将滤液稀释至250mL;④取25.00mL稀释液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL

(5)操作②中用铁粉作还原剂,测定铁的含量___________(偏高偏低不变”),操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________酸式滴定管碱式滴定管”),③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________

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