Question

7．以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A
• B． 0.1mol Na₂SO₄溶液中，含有SO₄^2-数为0.1N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中，含有氧原子总数为3N_A
• D． 0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L

Answer 1

分析 A．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
B．硫酸钠为强电解质，在水中完全电离；
C．质量换算物质的量结合NO₂和N₂O₄混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断；
D．从氯化钠完全电离分析．

解答 解：A.0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．硫酸钠为强电解质，0.1mol Na₂SO₄在水中完全电离生成0.1mol硫酸根离子，故B正确；
C.46gNO₂和N₂O₄混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO₂，所以计算46gNO₂中所含原子数即可，含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol，故C正确；
D．NaCl=Na⁺+Cl^-，所以钠离子物质的量与氯化钠的物质的量相同，同一溶液中浓度相同，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，熟悉强电解质电离方式是解题关键，题目难度中等．