题目内容

2．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．碳B．甲烷C．醋酸D．乙醇

分析 根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断．

解答 解：A．碳是单质，不是化合物，故A错误；
B．甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C．醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
D．乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．
故选A．

点评 本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．还原剂是NH3，氧化产物是Cl-
B．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3：2
C．该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-
D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5 mol
7．下列说法中，错误的是（　　）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
4．根据乙烯和乙酸的知识填空．
（1）乙烯分子含有的官能团的名称为碳碳双键
（2）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是乙酸乙酯．
11．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．
已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
请回答下列问题：
①保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取一定量的 N2和H2置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率增大（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH3为1mol
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3．
7．以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．0.1mol Na2SO4溶液中，含有SO42-数为0.1NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为3NA
D．0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L
14．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2C-CHO
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如图（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是醛基．
（2）A→B的反应类型是加成反应或还原反应反应．B→C的反应方程式2C2H5OH+2Na═2C2H5ONa+H2↑．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．该反应的反应类型是取代反应
（4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是bc（填序号）；E的分子式是C5H12O4．
a．E与B互为同系物
b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有2种，写出其中一种的结构简式．
11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快．
（2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
①写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的条件分数大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此是反应向正反应方向进行
D．改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的他分别是升高温度、充入氢气

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