Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子个数比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子个数比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

请完成下列问题：
（1）乙的电子式：

；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为

1

mol．
（2）D的离子结构示意图

，己的空间构型

正四面体

．
（3）8g 丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol

．
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素，B、C同周期，B原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，所以B是C元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素，A、D同族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族；E和F的原子序数之和为30，E的原子序数大于11，F的原子序数大于15，所以F是Cl元素，则E是Al元素，所以A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、Cl元素，
甲中n（A）：n（C）=2：1，则甲为H₂O；
乙中n（A）：n（C）=1：1，则乙为H₂O₂；
丙中n（B）：n（A）=1：4，则丙为CH₄；
丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，则丁为Na₂CO₃；
戊中n（E）：n（F）=1：3，则戊为AlCl₃；
己中n（B）：n（F）=1：4，则己为CCl₄；
结合物质的结构和性质分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素，B、C同周期，B原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，所以B是C元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素，A、D同族，且D的原子序数大于B，所以D是Na元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族；E和F的原子序数之和为30，E的原子序数大于11，F的原子序数大于15，所以F是Cl元素，则E是Al元素，所以A、B、C、D、E、F分别是H、C、O、Na、Al、Cl元素，
甲中n（A）：n（C）=2：1，则甲为H₂O；
乙中n（A）：n（C）=1：1，则乙为H₂O₂；
丙中n（B）：n（A）=1：4，则丙为CH₄；
丁中n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3，则丁为Na₂CO₃；
戊中n（E）：n（F）=1：3，则戊为AlCl₃；
己中n（B）：n（F）=1：4，则己为CCl₄；
（1）乙为H₂O₂，其电子式为，1mol双氧水分解转移电子的物质的量=1mol×（1-0）=1mol，
故答案为：，1；
（2）D为Na元素，钠离子核外有10电子，其离子结构示意图为，己为CCl₄，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，呈正四面体型结构，
故答案为：；正四面体；
（3）丙是甲烷，8g 丙的物质的量是0.5mol，8g丙完全燃烧，生成液态水和CO₂，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出890kJ能量，所以其热化学反应方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）丁为Na₂CO₃，戊为AlCl₃，碳酸钠和氯化铝能发生双水解反应，离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：本题以元素推断为载体，考查离子结构示意图、电子式、热化学方程式书写等内容，正确推断元素及物质是解本题关键，难度中等．