题目内容
9.下列物质中,只存在离子键的是②,只存在共价键的是①⑤;含离子键和非极性键的是④,属于离子化合物的是②③④,属于共价化合物的是②①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤CO2.
分析 ①N2只存在共价键;
②MgCl2只存在离子键,属于离子化合物;
③NH4Cl含离子键、极性共价键,属于离子化合物;
④Na2O2含离子键、非极性共价键,属于离子化合物;
⑤CO2只存在共价键,属于共价化合物;
再结合离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义分析.
解答 解:①N2只存在共价键;
②MgCl2只存在离子键,属于离子化合物;
③NH4Cl含离子键、极性共价键,属于离子化合物;
④Na2O2含离子键、非极性共价键,属于离子化合物;
⑤CO2只存在共价键,属于共价化合物;
所以只存在离子键的是:②,只存在共价键的是:①⑤;含离子键和非极性键的是:④;属于离子化合物的是:②③④;属于共价化合物的是:⑤,
故答案为:②;①⑤;④;②③④;②.
点评 本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义,侧重考查学生对这些概念的辨别能力,比较容易.
练习册系列答案
相关题目
5.某研究小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是( )
A. | 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反 | |
B. | 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+ | |
C. | 电极B附近的c(NO${\;}_{3}^{-}$)增大 | |
D. | 该电池工作时,每转移4 mol电子,消耗标准状况O222.4 L |
20.SO2和Cl2均是常用的漂白剂,若将SO2和Cl2等物质的量混合后,先缓慢通入到BaCl2溶液中,再滴入品红试液,会观察到的现象是( )
A. | 无沉淀生成,溶液显红色 | B. | 无沉淀生成,溶液显无色 | ||
C. | 有沉淀生成,溶液显无色 | D. | 有沉淀生成,溶液显红色 |
14.已知卤代烃可以和钠发生反应,例如:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,应用这一反应,下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A. | CH3Br | B. | CH3CH2CH2CH2Br | ||
C. | CH2BrCH2Br | D. | CH2BrCH2CH2CH2Br |
1.下列关于有机物的说法正确的是( )
A. | 羟基的电子式: | B. | 丙烷的球棍模型为: | ||
C. | 和互为同系物 | D. | 邻羟基苯甲酸的结构简式: |
18.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A. | 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2- | |
B. | 晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ | |
C. | 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 | |
D. | 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 |
19.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. | 在0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>C(CO32-)>c(H2CO3) | |
B. | 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC03-)+c(H2CO3) | |
C. | 向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |