题目内容
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:v正<v逆
C.若经10 min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1