将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应.生成硝酸铜.硫酸.一氧化氮和水.则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol

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海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA

B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项]	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3-
C	将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中	出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解	Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]