题目内容
用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。
（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 ，用电子式表示气体I的形成过程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。
（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。
2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。
2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ 
）
有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
l2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 
2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项] | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 | Y可能是C |
B | 向某溶液中加铜和浓H2SO4 | 试管口有红棕色气体产生 | 原溶液可能含有NO3- |
C | 将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中 | 出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解 | Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] |
O2气体