题目内容
镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－
下列有关说法正确的是( )
A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2
B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-
C．电池工作时,OH－向b电极移动
D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－
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2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ 
）
有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
l2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 
2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。
（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：
实验编号 | 温度 | 0分钟 | 10分钟 | 20分钟 | 40分钟 | 50分钟 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 开展实验1和实验2的目的是 。
② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。
③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。
④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。
