题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA
B．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 NA个HCl分子
C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA
D．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA
练习册系列答案
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CH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。
① AsO43—+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：
操作 | 电流表指针偏转情况 | |
甲组 | 若滴加浓盐酸 | 偏向左方 |
若滴加浓NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙组 | 若滴加浓FeCl2溶液 | 不偏转 |
若滴加浓FeCl3溶液 | 偏向左方 |
则下列叙述错误的是（ ）
A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—
B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大
C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去
D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化
有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。
l2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
RCHO+R′CHO