[题目]下列离子反应方程式书写正确的是A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液.开始时:H++CO32-＝HCO3-B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OD.用HI溶液溶解Fe2O3固体:Fe2O3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子反应方程式书写正确的是

A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

A. 往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时氢离子浓度较大，发生的反应为，A错误；

B. 草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误；

C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；

D. 铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，离子方程式不正确，D错误；

故答案选C。

练习册系列答案

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	Na OH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是__________________________；

（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是_______（填字母编号,下同）

A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液

实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是________；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式_________________________；

②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是________________，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。

③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为_______________。

【题目】如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（）

A.实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B.实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

C.与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D.实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液

【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

【题目】为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

实验步骤：

(1)在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

(3)打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

(4)在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

(5)更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)乙中发生反应的化学方程式为_________。

(2)实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_________。

(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______。

(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如图：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)。

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂____、___和一种溶剂_____。

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液________则结论正确。

④停止通入Cl2

【题目】下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）

B.CH3CH=CHCOOH

【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

【题目】为纪念迪米特里·门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”．元素周期表是科学界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：

(1)将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是(填元素符号)______；用原子结构解释原因，理由是：_________

(2)元素②与⑥的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)；

(3)元素②与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与①的最高价氧化物反应的化学方程式为__________

(4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___

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