[题目]将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A 2C(g) ΔH<0.反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1.下列说法正确的是A.2 s后物质A的转化率为70%B.当各物质浓度满足c时.该反应达到了平衡状态C.达到平衡状态时.增加A的物质的量.A和B的转化率都提高D.达到平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

【答案】D

【解析】

起始时，A的浓度为=2 mol/L，B的浓度为=1 mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则

2A（g）+B（g）2C（g）

开始（mol/L） 2 1 0

转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s（mol/L） 1.4 0.70.6

A.2s后物质A的转化率为×100%=30%，故A错误；

B.c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；

C. 达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；

D.△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

自主创新课时作业系列答案

请回答下列问题：

(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

选项	实验操作	实验现象	结论
A	相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系	颜色加深	证明正反应是放热反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C