题目内容
【题目】关于铝热反应的现象有如下描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知
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的熔点、沸点如表所示：
物质 |
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熔点/℃ | 660 | 1565 | 2054 | 1535 |
沸点/℃ | 2467 | 3414 | 2980 | 2750 |
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，因为该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验，证明上述熔融物中含有金属铝，填写下列表格：
①所用试剂 | ______ |
②实验操作及现象 | ______ |
③有关反应的化学方程式 | ______ |
（3）欲在常温下溶解该熔融物，下列试剂中最好选用______（填序号），理由是_________________________。
a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸锌溶液d. 
溶液
【答案】合理 氢氧化钠溶液 取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气泡产生 
（其他合理答案均可） B 稀硫酸能够完全溶解该熔融物，并且不会有造成环境污染的物质产生
【解析】
铝与氧化铁发生铝热反应，生成单质铁和氧化铝。形成合金的一个必要条件是形成合金的金属可形成共熔混合物
（1）铁的熔点是1535℃，沸点是2750℃，而铝的熔点是660℃，沸点是2467℃，在1535～2467℃内，二者均以液体的形式存在，所以能够形成合金，故该同学的解释合理。
（2）要证明熔融物中是否含有单质铝，只需加入
溶液，观察有无气泡产生即可，因此证明上述熔融物中含有金属铝的实验方案是取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气泡产生，方程式为。
（3）铝和铁在常温下遇到浓硫酸会发生钝化；硫酸锌溶液不能溶解金属铁；溶液不能和铁反应，只能溶解铝。稀硫酸能够完全溶解该熔融物，并且不会有造成环境污染的物质产生，答案选B。
