题目内容
【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
【答案】D
【解析】
A.根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2，故B错误；
C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①
②
③断裂
气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂
气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂
中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的
和C，发生反应①，达到平衡后
的浓度为
；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为
，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
|
|
| |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 K1 | |
2 | 恒温 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率
___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.
B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.
D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：
①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。