F.Cl和Br都是 VIIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是( )A．原子半径:F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：F＞Cl＞Br		B．	最外层电子数都相同
	C．	核外电子层数都相同		D．	最外层电子数依次增多

分析 F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．

解答解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；
B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；
C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；
D．最外层电子数都为7，故D错误．
故选B．

点评本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案

18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有化学键的类型有离子键、共价键．
（3）元素①、②、⑤原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞H（填元素符号）．
（4）元素⑦、⑧、⑨氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr（填化学式）．
（5）十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物的电子式为

．
（6）十种元素中Al（填元素符号）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

15．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩制取银耳利用的是（　　）

2．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（　　）

	A．	稀硫酸与锌反应		B．	二氧化硫与氧气反应
	C．	浓硫酸与铜反应		D．	三氧化硫与水反应

12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
	D．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同

19．0.2 mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成0.3 molH₂；0.2 molR元素的单质与足量的氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物；R元素原子里中子数比质子数多1个．求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置．（O相对原子质量为16）

16．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂　　　　b．FeCl₃　　　　c．Na₂SO₃　　　　d．KMnO₄．

12．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C₅H₁₂	3
B	分子式为C₅H₁₀，能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C₄H₁₀O，能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃反应	3

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