题目内容
【题目】用分子式C8H10O所表示的某类化合物具有苯环,并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色,这种化合物的同分异构体有( )
A.9种
B.10种
C.11种
D.12种
【答案】A
【解析】
分子式为C8H10O,具有苯环,则支链有2个C原子、1个氧原子,和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色说明含有酚羟基,则若苯环上有2个取代基,可以是:-OH和-C2H5,有邻间对三种;若有3个取代基,可以是-OH、-CH3、-CH3,有6种结构,所以共有6+3=9种,故答案为A。
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【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
选项 | ①中药品 | ②中药品 | ③中药品 | ④中药品 | 制备气体 | ⑥中药品及作用 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾气吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 烧碱溶液 | 浓硫酸 | NO | Na()H溶液,尾气吸收 |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,检验CO2 |
D | 浓盐酸 | Zn | 水 | 浓硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.恒容加入H2加压
e.恒容加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_____(填字母)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(4)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为__________,此时的温度为________。以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=_________mol /(L · min)。